Grundstoffet med de utrolige egenskaber

“Intet grundstof er mere afgørende for liv end carbon,” står der i bogen Nature’s Building Blocks. Carbons særlige egenskaber gør at det kan gå i forbindelse med mange forskellige grundstoffer, heriblandt andre carbonatomer, og derved danne millioner forskellige kemiske forbindelser. Mange af disse forbindelser bliver fortsat opdaget eller fremstillet syntetisk.

Som det fremgår af de følgende eksempler, kan carbonatomer forbindes og danne forskellige slags strukturer, heriblandt kæder, pyramider, ringe, plader og rør. Carbon er et grundstof med helt utrolige egenskaber!

DIAMANT

En carbonatomforbindelse kan have form som en pyramide kaldet en tetraeder. Strukturen i denne forbindelse er ekstremt fast, hvilket gør diamant til det hårdeste naturligt forekommende mineral man kender. En fejlfri diamant er i bund og grund et enkelt molekyle bestående af carbonatomer.

GRAFIT

Tæt forbundne carbonatomer består af sammensatte lag der er løse nok til at de kan glide fra hinanden på samme måde som ark i en stak papirer. På grund af disse egenskaber er grafit et glimrende smøremiddel, og det er også en vigtig bestanddel i blyanter.a

GRAFEN

Grafen består af et enkelt lag carbonatomer der er arrangeret i et heksagonalt gittermønster. Trækstyrken i grafen er mange gange større end i stål. En blyantstreg indeholder små mængder grafen i enten et enkelt eller flere lag.

FULLEREN

Disse hule molekyler har blandt andet form som mikroskopiske kugler og rør, også kaldet nanorør. De måles i nanometer, en måleenhed der er en milliard gange mindre end en meter.

LEVENDE ORGANISMER

Carbon er grundlaget for de celler som planter, dyr og mennesker består af, eftersom dette grundstof findes i kulhydrater, fedtstoffer og aminosyrer.